"電子軌域勞作" 修訂間的差異

出自 全民科學平台
前往： 導覽、 搜尋
(→‎一、先備知識)
(→‎一、先備知識)
行 2： 行 2：
 
#包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。
 
#包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。
 
#原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>；第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>，其他軌域先忽略。
 
#原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>；第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>，其他軌域先忽略。
−
#{{jendo:template:元素電子組態}}
+
#{{template:元素電子組態}}
 
#[http://jendo.org/wiki1231/index.php?title=模板:元素電子組態 元素電子組態]
 
#[http://jendo.org/wiki1231/index.php?title=模板:元素電子組態 元素電子組態]
 
{{jendo::Mediawiki/wiki_入門語法}}
 
{{jendo::Mediawiki/wiki_入門語法}}

於 2019年11月6日 (三) 03:31 的修訂

一、先備知識

  1. 包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。
  2. 原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2Px,2Py,2Pz；第三層為 3S,3Px,3Py,3Pz，其他軌域先忽略。
  3. 元素電子組態
    s1 s2
    1 氫

    1.008    		 2 氦

    4.003
    s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6
    3 鋰

    6.941    		 4 鈹

    9.012    		 5 硼

    10.81    		 6 碳

    12.01    		 7 氮

    14.01    		 8 氧

    16.00    		 9 氟

    19.00    		 10 氖

    20.18
    11 鈉

    22.99    		 12 鎂

    24.31    		 13 鋁

    26.98    		 14 矽

    28.09    		 15 磷

    30.97    		 16 硫

    32.07    		 17 氯

    35.45    		 18 氬

    39.95
    19 鉀

    39.1    		 20 鈣

    40.08
    1. 元素電子組態

    wiki 入門語法

    可參考 Help:格式化文本

    新手入門

    口訣：

    • 井號、星號、等號、中括號；
    • 用空白行分段。

    例如：

    語法顯示說明
    #AAA
#BBB
#CCC
    1. AAA
    2. BBB
    3. CCC
    		井號 
    *AAA
*BBB
*CCC
    • AAA
    • BBB
    • CCC
    		星號 
    *AA
*#AA1
*#AA2
*BB
*#BB1
*#BB2
    • AA
      1. AA1
      2. AA2
    • BB
      1. BB1
      2. BB2
    		先星後井 
    #AA
#*AA1
#*AA2
#BB
#*BB1
#*BB2
    1. AA
      • AA1
      • AA2
    2. BB
      • BB1
      • BB2
    		先井後星 
    ==中標==
===小標===
====小小標====
=====加粗標=====
======超小標======

    中標

    小標

    小小標

    加粗標

    超小標

    		 段落標題，等號多標題小 
    =大標=

    大標

    		 請不要用，這是留
    給議程題目用的。    		 
    [http://jendo.org 振鐸網站]
格式：[URL 連結說明]

    振鐸網站

    		外部連結：一層中
    括號包著 URL，空
    白後放連結說明。    		 
    [[首頁|這是首頁]]
格式：[[頁面名稱|連結說明]]
中括號內也可只寫頁面名稱
不可以連向本身這一頁

    這是首頁

    		內部連結：兩層中括
    號包著「頁名」，豎
    槓(|)後放連結說明。    		 
    [[檔案:Go top.gif]]
格式：[[檔案:檔名|圖長|圖寬|…]]

    Go top.gif

    插入圖照也是內部連結
    。所以請先上傳圖照。

    請勿非法上傳圖照。    		 
    <img src='網址' width='數字px' height='數字px' >

    重點說明

    1. 連續文字中，空行為分段。
    2. 起一新段落之段落標題：在行首使用「== … ==」(或H標籤)，等號 = 越少(或H越少)字越大。
    3. 請不要只使用一個等號(=Heading=)，這是留給頁名(title)用的段落標題。
    4. 如使用者有編輯權限，每段都會出現編輯連結。
    5. 當段落數多於等於4時(含子段落)，自動生成「目錄」區塊。要抑制目錄區塊生成可在頁首下「__NOTOC__」指示。
    6. 「*」開頭代表無序列表
    7. 「#」開頭代表有序列表
    8. 外部連結：[URL 連結說明](一層中括號包著 URL，空白後放連結說明)。
    9. 內部連結：「[[名字空間:頁面名稱|連結說明]]」(兩層中括號包著「頁名」，豎槓(|)後放連結說明)。
    10. 指向條目的內部連結，名字空間可省略，直接用「[[頁面名稱]]」。
    11. 註解 <!-- 文字 -->


    二、操作

    1. 每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
    2. 參考前人的模型
    3. 組合出二氧化碳…等分子

    三、探究問題

    1. 將立體的 S,Px,Py,Pz 的原子外圍電子軌域，簡化成紙本平面的四個軌域，會有哪些模擬不完整的地方？
    2. 回到一開始，固體表面為什麼不會互相浸入的問題，你的答案是？
取自 "http://science4everyone.net/MediaWiki/index.php?title=電子軌域勞作&oldid=3384"