"電子軌域勞作" 修訂間的差異
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#原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>；第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>，其他軌域先忽略。 | #原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>；第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>，其他軌域先忽略。 | ||
#*s:1種形狀，球狀對稱<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/8/8a/S軌域.jpg' width=100px height=* /> | #*s:1種形狀，球狀對稱<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/8/8a/S軌域.jpg' width=100px height=* /> | ||
| − | #*p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同<img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png width=250px height=* /> | + | #*p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同<img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png' width=250px height=* /> |
| − | # | + | #更完整的電子軌域圖示：<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/f/ff/原子填充電子軌域的順序(3D軌域圖示).jpg' width=800px height=* /> |
#[[模板:元素電子組態 元素電子組態]] | #[[模板:元素電子組態 元素電子組態]] | ||
於 2019年11月6日 (三) 03:56 的修訂
一、先備知識
- 包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。
- 原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2Px,2Py,2Pz；第三層為 3S,3Px,3Py,3Pz，其他軌域先忽略。
- s:1種形狀，球狀對稱
- p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同
- s:1種形狀，球狀對稱
- 更完整的電子軌域圖示：
.jpg)
- 模板:元素電子組態 元素電子組態
二、操作
- 每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
- 參考前人的模型
- 組合出二氧化碳…等分子
三、探究問題
- 將立體的 S,Px,Py,Pz 的原子外圍電子軌域，簡化成紙本平面的四個軌域，會有哪些模擬不完整的地方？
- 回到一開始，固體表面為什麼不會互相浸入的問題，你的答案是？
