"電子軌域勞作" 修訂間的差異
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#包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。 | #包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。 | ||
#原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>；第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>，其他軌域先忽略。 | #原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>；第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>，其他軌域先忽略。 | ||
| + | #*s:1種形狀，球狀對稱<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/8/8a/S軌域.jpg' width=100px height=* /> | ||
| + | #*p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同<img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png width=250px height=* /> | ||
#{{template:元素電子組態}} | #{{template:元素電子組態}} | ||
| − | #[ | + | #[[模板:元素電子組態 元素電子組態]] |
===二、操作=== | ===二、操作=== | ||
於 2019年11月6日 (三) 03:48 的修訂
一、先備知識
- 包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。
- 原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2Px,2Py,2Pz；第三層為 3S,3Px,3Py,3Pz，其他軌域先忽略。
- s:1種形狀，球狀對稱
- p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同
- s:1種形狀，球狀對稱
元素電子組態 s1 s2 1 氫 
1.0082 氦 
4.003s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6 3 鋰 
6.9414 鈹 
9.0125 硼 
10.816 碳 
12.017 氮 
14.018 氧 
16.009 氟 
19.0010 氖 
20.1811 鈉 
22.9912 鎂 
24.3113 鋁 
26.9814 矽 
28.0915 磷 
30.9716 硫 
32.0717 氯 
35.4518 氬 
39.9519 鉀 
39.120 鈣 
40.08二、操作
- 每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
- 參考前人的模型
- 組合出二氧化碳…等分子
三、探究問題
- 將立體的 S,Px,Py,Pz 的原子外圍電子軌域，簡化成紙本平面的四個軌域，會有哪些模擬不完整的地方？
- 回到一開始，固體表面為什麼不會互相浸入的問題，你的答案是？
