"電子軌域勞作" 修訂間的差異
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#*p:3種p軌域,形狀一樣但方向不同<img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png' width=250px height=* /> | #*p:3種p軌域,形狀一樣但方向不同<img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png' width=250px height=* /> | ||
#*同層 S,P<sub>x</sub>,P<sub>y</sub>,P<sub>z</sub> <img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/51/Orbitale_s_px_py_pz.svg/493px-Orbitale_s_px_py_pz.svg.png' width=200px height=* /> | #*同層 S,P<sub>x</sub>,P<sub>y</sub>,P<sub>z</sub> <img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/51/Orbitale_s_px_py_pz.svg/493px-Orbitale_s_px_py_pz.svg.png' width=200px height=* /> | ||
− | #更完整的電子軌域圖示:<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/f/ff/原子填充電子軌域的順序(3D軌域圖示).jpg' width= | + | #更完整的電子軌域圖示:<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/f/ff/原子填充電子軌域的順序(3D軌域圖示).jpg' width=700px height=* /> |
#{{模板:元素電子組態}} | #{{模板:元素電子組態}} | ||
於 2019年11月21日 (四) 05:09 的修訂
一、先備知識
- 包立不相容原理:兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子,不能存在於相同的軌域中。
- 原子的電子軌域:第一層為 1S ,球形;第二層為 2S,2Px,2Py,2Pz;第三層為 3S,3Px,3Py,3Pz,其他軌域先忽略。
- s:1種形狀,球狀對稱
- p:3種p軌域,形狀一樣但方向不同
- 同層 S,Px,Py,Pz
- 更完整的電子軌域圖示:
元素電子組態 s1 s2 1 氫
1.0082 氦
4.003s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6 3 鋰
6.9414 鈹
9.0125 硼
10.816 碳
12.017 氮
14.018 氧
16.009 氟
19.0010 氖
20.1811 鈉
22.9912 鎂
24.3113 鋁
26.9814 矽
28.0915 磷
30.9716 硫
32.0717 氯
35.4518 氬
39.9519 鉀
39.120 鈣
40.08二、操作
- 每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
- 參考前人的模型
- 組合出二氧化碳…等分子:H2,O2,H2O,CO2,CH4
三、探究問題
- 將立體的 S,Px,Py,Pz 的原子外圍電子軌域,簡化成紙本平面的四個軌域,會有哪些模擬不完整的地方?
- 回到一開始,固體表面為什麼不會互相浸入的問題,你的答案是?