"電子軌域勞作" 修訂間的差異

於 2020年1月15日 (三) 07:06 的修訂

包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。
原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P_x,2P_y,2P_z；第三層為 3S,3P_x,3P_y,3P_z，其他軌域先忽略。
- s:1種形狀，球狀對稱
- p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同
- 同層 S,P_x,P_y,P_z
更完整的電子軌域圖示：

每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
參考前人的模型
組合出二氧化碳…等分子：H₂，O₂，H₂O，CO₂，CH₄
組合出金屬導線，並用以解釋電流為什麼可以輕易在金屬中流動。
1. 先從元素電子組態中找到要使用的原素。
2. 看那個元素電子有幾層，在紙模型上剪出相應的電子軌域層數，並在中心部位(原子核部位)寫上元素符號。
3. 查出該原子共應有幾顆電子，由內層到外層，用筆畫濃點表示電子，每個軌域可以空著、放入一顆電子、放入兩顆電子，但不能放入三顆或更多電子。
4. 運用「兩個原子各只有一顆電子的軌域可以融合，讓融合後的軌域可以擁有兩顆電子」的原理，結合兩個或更多原子。氫原子軌域融合圖示
對照球桿模型，做出H₂，O₂，H₂O，CO₂，CH₄等分子

H2(氫)	O2(氧)	H20(水)	CO2(二氧化碳)	CH4(甲烷)

@@ 行 18： / 行 18： @@
 ##運用「<span style='color:brown;'>兩個原子各只有一顆電子的軌域可以融合，讓融合後的軌域可以擁有兩顆電子</span>」的原理，結合兩個或更多原子。[https://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫原子軌域融合圖示]
 #對照球桿模型，做出H<sub>2</sub>，O<sub>2</sub>，H<sub>2</sub>O，CO<sub>2</sub>，CH<sub>4</sub>等分子
+<table class=nicetable>
+<tr bgcolor=#ffff66>
+	<th>H2(氫)</th>
+	<th>O2(氧)</th>
+	<th>H20(水)</th>
+        <th>CO2(二氧化碳)</th>
+        <th>CH4(甲烷)</th>
+</tr>
+<tr>
+	<td>
+<img src='http://science4everyone.net/s4e/公開課pic/108物質科學I/1218尺度/H2.jpg' width=150px height=*/>
+	</td>
+	<td>
+<img src='http://science4everyone.net/s4e/公開課pic/108物質科學I/1218尺度/O2.jpg' width=150px height=*/>
+	</td>
+	<td>
+<img src='http://science4everyone.net/s4e/公開課pic/108物質科學I/1218尺度/H2O.jpg' width=150px height=*/>
+	</td>
+	<td>
+<img src='http://science4everyone.net/s4e/公開課pic/108物質科學I/1218尺度/CO2.jpg' width=150px height=*/>
+	</td>
+	<td>
+<img src='http://science4everyone.net/s4e/公開課pic/108物質科學I/1218尺度/CH4.jpg' width=150px height=*/>
+	</td>
+</tr>
+</table>
 ===常見分子===
 去 http://jendo.org/wiki1231/index.php?title=化學鍵#.E5.90.84.E7.A8.AE.E5.88.86.E5.AD.90 參看更多種常見分子，可以試著組組看哦！