電子軌域勞作

一、先備知識

1. 包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。
2. 原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P_x,2P_y,2P_z；第三層為 3S,3P_x,3P_y,3P_z，其他軌域先忽略。
   • s:1種形狀，球狀對稱
   • p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同

3. 元素電子組態
   s1							s2
   1 氫 1.008							2 氦 4.003
   s1	s2	p1	p2	p3	p4	p5	p6
   3 鋰 6.941	4 鈹 9.012	5 硼 10.81	6 碳 12.01	7 氮 14.01	8 氧 16.00	9 氟 19.00	10 氖 20.18
   11 鈉 22.99	12 鎂 24.31	13 鋁 26.98	14 矽 28.09	15 磷 30.97	16 硫 32.07	17 氯 35.45	18 氬 39.95
   19 鉀 39.1	20 鈣 40.08

   1. 模板:元素電子組態 元素電子組態

   二、操作

   1. 每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
   2. 參考前人的模型
   3. 組合出二氧化碳…等分子

   三、探究問題

   1. 將立體的 S,P_x,P_y,P_z 的原子外圍電子軌域，簡化成紙本平面的四個軌域，會有哪些模擬不完整的地方？
   2. 回到一開始，固體表面為什麼不會互相浸入的問題，你的答案是？