電子軌域勞作

一、先備知識

1. 包立不相容原理：兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子，不能存在於相同的軌域中。
2. 原子的電子軌域：第一層為 1S ，球形；第二層為 2S,2P_x,2P_y,2P_z；第三層為 3S,3P_x,3P_y,3P_z，其他軌域先忽略。
   • s:1種形狀，球狀對稱
   • p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同
   • 同層 S,P_x,P_y,P_z
3. 更完整的電子軌域圖示：
4. 模板:元素電子組態

二、操作

1. 每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
2. 參考前人的模型
3. 組合出二氧化碳…等分子：H₂，O₂，H₂O，CO₂，CH₄
   1. 先從元素電子組態中找到要使用的原素。
   2. 看那個元素電子有幾層，在紙模型上剪出相應的電子軌域層數，並在中心部位(原子核部位)寫上元素符號。
   3. 查出該原子共應有幾顆電子，由內層到外層，用筆畫濃點表示電子，每個軌域可以空著、放入一顆電子、放入兩顆電子，但不能放入三顆或更多電子。
   4. 運用「兩個原子各只有一顆電子的軌域可以融合，讓融合後的軌域可以擁有兩顆電子」的原理，結合兩個或更多原子。氫原子軌域融合圖示

三、探究問題

1. 將立體的 S,P_x,P_y,P_z 的原子外圍電子軌域，簡化成紙本平面的四個軌域，會有哪些模擬不完整的地方？
2. 回到一開始，固體表面為什麼不會互相浸入的問題，你的答案是？