螢光磷光

出自 全民科學平台
於 2019年8月6日 (二) 11:30 由 林子君 (對話 | 貢獻) 所做的修訂
前往: 導覽搜尋

原始設計者:彰師大


認識生活中的螢光和磷光,前者為效率高的放光,後者為效率低的放光。藉由了解螢光棒將化學能轉變成光能,讓同學了解能量的不同型式的轉換。


實驗材料:

  1. 魯米諾(luminol)
  2. 氫氧化鈉(NaOH)
  3. 漂白水
  4. 消毒用雙氧水
  5. 赤血鹽K3[Fe(CN)6]
  6. 噴霧瓶
  7. 螢光貼紙
  8. 磷光貼紙
  9. 驗鈔筆
  10. 螢光棒
  11. 通寧汽水




1.現象說明

  • 在日常生活中我們經常看到螢光和磷光,我們可以用簡單的方法區別這兩種光,如圖所示,在黑暗的地方用紫外光(驗鈔筆即可)照射後我們會看到螢光和磷光物質都會放光,將光線移開後,螢光物質立刻停止放光,磷光物質則會持續放光。
  • 螢光棒的放光分子,是從相同自旋多重度的激發態釋放光回到基態,和前述的螢光釋放相同。不過螢光棒的放光分子是吸收化學反應的能量至激發態,這種機制稱為「化學放光」。

圖一: 以紫外光照射螢光和磷光物質

2.探究問題(此為引導,學習者必須要提出合理的假說)

  • 認識生活中的螢光和磷光,前者為效率高的放光,後者為效率低的放光。藉由了解螢光棒將化學能轉變成光能,讓同學了解能量的不同型式的轉換。希望學生能經由探索及文獻有能力回答以下問題:
  • 2.1 驗鈔筆可以用來辨別鈔票真偽,鈔票上的螢光是單一顏色嗎? 兩張百元鈔上面的螢光圖案是相同的嗎?
  • 2.2 螢火蟲和「馬祖藍眼淚」也會放光,這些光比較像是螢光或磷光呢? 為什麼螢火蟲的光一閃一閃的呢?
  • 2.3 為什麼螢光棒的螢光可以持續,而魯米諾的螢光卻瞬間消失呢?
  • 2.4 為什麼螢光棒的螢光可以持續,而魯米諾的螢光卻瞬間消失? (因前者有從化學反應而得的能量,見進階知識) 。

3.實作項目

  • 3.1 觀察「磷光」與「螢光」
    • 3.1.1 將通寧汽水、夜光貼紙、螢光便條貼紙、螢光棒和紙鈔放在桌上,拉上窗簾並關掉燈光觀察,注意只有夜光貼紙在黑暗中會繼續放出磷光。
    • 3.1.2 用紫外光手電筒照射這些物品,將光源移開觀察之。放光的時間有沒有差 別?
    • 3.1.3 用紫外光照射使用過的和未使用過的螢光棒,注意二者皆放出螢光。


  • 3.2 製造「螢光」
    • 3.2.1 配製溶液A: 將0.1 g 的魯米諾加1 g 的氫氧化鈉溶解於200 mL的蒸餾水中。
    • 3.2.2 配製溶液B:取1 mL的漂白水,溶於100 mL的蒸餾水中。
    • 3.2.3 關掉燈光,取100 mL溶液A,緩緩地倒入溶液B中,觀察發光情形。
    • 3.2.4 分別將未反應的溶液A和前一步驟完全反應後的混合溶液,用紫外光照射,觀察兩者是否釋放光。
    • 3.2.5 取上面100 mL的溶液A,與100 mL的消毒用雙氧水(3% H2O2)混合於噴霧瓶中。
    • 3.2.6 關掉燈光,將溶液噴在赤血鹽溶液上(或將少許赤血鹽置於潮濕的衛生紙上),觀察發光情形。



4.分析與結論

  • 4.1 光源移開後持續放光的是磷光,立即消失的放光是螢光。
  • 4.2 通寧汽水含有「奎寧」,奎寧會釋放螢光。
  • 4.3 使用過的螢光棒也會在紫外光照射下釋放螢光,因為螢光棒的螢光分子吸收外在化學反應的反應熱激發至激發態,再從激發態放光至基態,螢光分子沒有改變,因此在紫外光照射下也會釋放螢光。
  • 4.4 魯米諾分子必須先在鹼性溶液中氧化成不穩定分子的激發態,放光後的分子隨即分解故不具螢光性。
  • 4.5 血液中的鐵離子會催化魯米諾放光,我們用赤血鹽(K₃[Fe(CN)₆])代替真正的血液。我們可以利用這種螢光來偵測犯罪現場的殘留血液。


5.教學目標與評量

  • 5.1 學生能配置藥品,操作實驗。
  • 5.2 學生能指出生活中二至三種螢光和磷光物質,並能夠分辨別它們。
  • 5.3 查詢文獻後在紙上繪出二至三個染料分子的結構,指出它們的相似處。


6.參考資料


  • 6.2進階知識
    • 6.2.1 分子自發放光
      • 當分子吸收光的能量而從分子基態(ground state)轉至激發態(excited state)時,激發態會以自發放光(spontaneous emission)的方式釋放能量,激發態和基態的自旋多重度(spin multiplicity)相同的放光稱為螢光,激發態和基態的自旋多重度不相同的放光則稱為磷光。
      • 自發放光的效率,正比於「躍遷偶極矩」(transition dipole moment) 的平方及躍遷頻率的三次方:

;


為電偶極矩算符,其在各方向的分量為



qi為分子各原子的電荷,xi為各原子相對於分子的質量中心的x分量。自發放光的效率為零者,稱為「禁止躍遷」(forbidden transition)。自發放光的效率不為零者,則稱為「允許躍遷」(allowed transition)。螢光的放光效率通常都很高,螢光物質吸收光之後迅速放光。磷光僅能藉著「自旋-軌域偶合」(spin-orbit coupling)機制以極低的效率放光,因此磷光物質吸收光之後會放光一段頗長的時間。




    • 6.2.2 魯米諾分子放光原理
      • 魯米諾(luminol)在鹼性環境中氧化,釋出氮氣,轉變成過氧化物的激發態。此激發態放出螢光成為基態後分解。


    • 6.2.3 螢光棒放光原理
      • 螢光棒中含有草酸苯酯和染料(dye)的混合液,以及一支裝著雙氧水的玻璃管。折斷玻璃管後,雙氧水和草酸苯酯反應產生下圖中的過氧化物,這個不穩定的分子分解成兩個二氧化碳,並將多餘的能量傳給染料,染料成為激發態(dye*)並放出螢光。


  • 兩種常見的染料分子結構如下: