"電子軌域勞作" 修訂間的差異

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(一、先備知識)
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#原子的電子軌域:第一層為 1S ,球形;第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>;第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>,其他軌域先忽略。
 
#原子的電子軌域:第一層為 1S ,球形;第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>;第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>,其他軌域先忽略。
 
#*s:1種形狀,球狀對稱<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/8/8a/S軌域.jpg' width=100px height=* />
 
#*s:1種形狀,球狀對稱<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/8/8a/S軌域.jpg' width=100px height=* />
#*p:3種p軌域,形狀一樣但方向不同<img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png width=250px height=* />
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#*p:3種p軌域,形狀一樣但方向不同<img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png' width=250px height=* />
#{{template:元素電子組態}}
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#更完整的電子軌域圖示:<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/f/ff/原子填充電子軌域的順序(3D軌域圖示).jpg' width=800px height=* />
 
#[[模板:元素電子組態 元素電子組態]]
 
#[[模板:元素電子組態 元素電子組態]]
  

於 2019年11月6日 (三) 03:56 的修訂

一、先備知識

  1. 包立不相容原理:兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子,不能存在於相同的軌域中。
  2. 原子的電子軌域:第一層為 1S ,球形;第二層為 2S,2Px,2Py,2Pz;第三層為 3S,3Px,3Py,3Pz,其他軌域先忽略。
    • s:1種形狀,球狀對稱
    • p:3種p軌域,形狀一樣但方向不同
  3. 更完整的電子軌域圖示:
  4. 模板:元素電子組態 元素電子組態

二、操作

  1. 每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
  2. 參考前人的模型
  3. 組合出二氧化碳…等分子

三、探究問題

  1. 將立體的 S,Px,Py,Pz 的原子外圍電子軌域,簡化成紙本平面的四個軌域,會有哪些模擬不完整的地方?
  2. 回到一開始,固體表面為什麼不會互相浸入的問題,你的答案是?