"電子軌域勞作" 修訂間的差異

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(一、先備知識)
(二、操作)
 
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#包立不相容原理:兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子,不能存在於相同的軌域中。
 
#包立不相容原理:兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子,不能存在於相同的軌域中。
 
#原子的電子軌域:第一層為 1S ,球形;第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>;第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>,其他軌域先忽略。
 
#原子的電子軌域:第一層為 1S ,球形;第二層為 2S,2P<sub>x</sub>,2P<sub>y</sub>,2P<sub>z</sub>;第三層為 3S,3P<sub>x</sub>,3P<sub>y</sub>,3P<sub>z</sub>,其他軌域先忽略。
#{{template:元素電子組態}}
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#*s:1種形狀,球狀對稱<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/8/8a/S軌域.jpg' width=100px height=* />
#[http://jendo.org/wiki1231/index.php?title=模板:元素電子組態 元素電子組態]
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#*p:3種p軌域,形狀一樣但方向不同<img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png' width=250px height=* />
{{jendo::Mediawiki/wiki_入門語法}}
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#*同層 S,P<sub>x</sub>,P<sub>y</sub>,P<sub>z</sub> <img src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/51/Orbitale_s_px_py_pz.svg/493px-Orbitale_s_px_py_pz.svg.png' width=200px height=* />
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#更完整的電子軌域圖示:<img src='http://jendo.org/wiki1231/images/f/ff/原子填充電子軌域的順序(3D軌域圖示).jpg' width=800px height=* />
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#[[模板:元素電子組態]]
  
 
===二、操作===
 
===二、操作===
 
#每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
 
#每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
 
#參考前人的模型
 
#參考前人的模型
#組合出二氧化碳…等分子
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#組合出二氧化碳…等分子:H<sub>2</sub>,O<sub>2</sub>,H<sub>2</sub>O,CO<sub>2</sub>,CH<sub>4</sub>
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##先從[[模板:元素電子組態|元素電子組態]]中找到要使用的原素。
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##看那個元素電子有幾層,在紙模型上剪出相應的電子軌域層數,並在中心部位(原子核部位)寫上元素符號。
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##查出該原子共應有幾顆電子,由內層到外層,用筆畫濃點表示電子,每個軌域可以空著、放入一顆電子、放入兩顆電子,但不能放入三顆或更多電子。
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##運用「<span style='color:brown;'>兩個原子各只有一顆電子的軌域可以融合,讓融合後的軌域可以擁有兩顆電子</span>」的原理,結合兩個或更多原子。[https://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫原子軌域融合圖示]
  
 
===三、探究問題===
 
===三、探究問題===
 
#將立體的 S,P<sub>x</sub>,P<sub>y</sub>,P<sub>z</sub> 的原子外圍電子軌域,簡化成紙本平面的四個軌域,會有哪些模擬不完整的地方?
 
#將立體的 S,P<sub>x</sub>,P<sub>y</sub>,P<sub>z</sub> 的原子外圍電子軌域,簡化成紙本平面的四個軌域,會有哪些模擬不完整的地方?
 
#回到一開始,固體表面為什麼不會互相浸入的問題,你的答案是?
 
#回到一開始,固體表面為什麼不會互相浸入的問題,你的答案是?

於 2019年11月6日 (三) 13:16 的最新修訂

一、先備知識

  1. 包立不相容原理:兩個全同的費米子(如電子)不能處於相同的量子態。=>兩個量子組態一樣的電子,不能存在於相同的軌域中。
  2. 原子的電子軌域:第一層為 1S ,球形;第二層為 2S,2Px,2Py,2Pz;第三層為 3S,3Px,3Py,3Pz,其他軌域先忽略。
    • s:1種形狀,球狀對稱
    • p:3種p軌域,形狀一樣但方向不同
    • 同層 S,Px,Py,Pz
  3. 更完整的電子軌域圖示:
  4. 模板:元素電子組態

二、操作

  1. 每組發電子軌域紙、剪刀、雙面膠共用
  2. 參考前人的模型
  3. 組合出二氧化碳…等分子:H2,O2,H2O,CO2,CH4
    1. 先從元素電子組態中找到要使用的原素。
    2. 看那個元素電子有幾層,在紙模型上剪出相應的電子軌域層數,並在中心部位(原子核部位)寫上元素符號。
    3. 查出該原子共應有幾顆電子,由內層到外層,用筆畫濃點表示電子,每個軌域可以空著、放入一顆電子、放入兩顆電子,但不能放入三顆或更多電子。
    4. 運用「兩個原子各只有一顆電子的軌域可以融合,讓融合後的軌域可以擁有兩顆電子」的原理,結合兩個或更多原子。氫原子軌域融合圖示

三、探究問題

  1. 將立體的 S,Px,Py,Pz 的原子外圍電子軌域,簡化成紙本平面的四個軌域,會有哪些模擬不完整的地方?
  2. 回到一開始,固體表面為什麼不會互相浸入的問題,你的答案是?